При обжиге сульфида свинца(2) на воздухе образуется оксид свинца (2) и сернистый газ. какой объем сернистого газа , измеренный при н.у.,можно получить из 23,9 г сульфида свинца(2)? Дано решение
Для решения задачи начнем с уравнения реакции между сульфидом свинца(II) и кислородом:
\[ 2 \text{PbS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{PbO} + 2 \text{SO}_2 \]
Теперь давайте определим, сколько молей сульфида свинца(II) содержится в 23,9 г.
Вычислим молекулярную массу PbS:
- Pb (свинец): приблизительно 207 г/моль
- S (сера): приблизительно 32 г/моль
\[ M(\text{PbS}) = 207 + 32 = 239 \, \text{г/моль} \]
Находим количество молей PbS в 23,9 г:
\[ n(\text{PbS}) = \frac{m}{M} = \frac{23,9 \, \text{г}}{239 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль} \]
По уравнению видно, что на каждый 1 моль PbS образуется 1 моль SO₂. Поэтому:
\[ n(\text{SO}_2) = n(\text{PbS}) = 0,1 \, \text{моль} \]
Теперь применим закон идеальных газов для расчета объема SO₂ при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л:
\[ V(\text{SO}_2) = n \cdot V_m = 0,1 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л} \]
Таким образом, объем сернистого газа (SO₂), который можно получить из 23,9 г сульфида свинца(II) при нормальных условиях, составляет 2,24 литра.
