. 1.Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции? 1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu, 2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, 3) SO3 + H2O = H2SO4, 4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl, 5) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O. 2. Руководствуясь строением атомов, определите, под какими номерами указана формула молекулы или иона, который может быть только окислителем: 1) KMnO4, 2) HNO3, 3) Br –, 4) S2– , 5) NO? 3. Под каким номером приведена формула вещества, являющегося наиболее сильным восстановителем, из числа приведенных ниже: 1) NO3–, 2) Сu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S? 4. Под каким номером указано количество вещества KMnO4, в молях, которое взаимодействует с 10 моль Na2SO3 в реакции, представленной следующей схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O? 1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1. 5. Под каким номером приведена реакция диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? 1) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O, 2) 4KClO3 = KCl + 3KClO4, 3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2. 4) 2Au2O3 = 4Au + 3O2, 5) 2KClO3 = 2KCl + 3O2. 6.Составьте схему электронного баланса 1. KMnO4 + SO2  MnSO4 + K2SO4 + SO3. 2.K2S + KMnO4 + H2O  MnO2 + S + KOH. 3.KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 4.KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O.

Отлично, давайте разберем ваши вопросы по теме окислительно-восстановительных реакций и составим схемы электронного баланса.

1. Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции?

Окислительно-восстановительная реакция включает в себя процессы, при которых происходит изменение степени окисления элементов. Из предложенных уравнений окислительно-восстановительной является только первое:

1. CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu.
   Здесь происходит восстановление Cu²⁺ до Cu и окисление Zn до Zn²⁺.

2. Под какими номерами указана формула молекулы или иона, который может быть только окислителем?

Окислителями — это вещества, которые способны принимать электроны. Рассмотрим предложенные варианты:

1. KMnO4 — может действовать как окислитель.
2. HNO3 — также сильный окислитель.
3. Br⁻ — не может быть окислителем, так как это анион.
4. S²⁻ — восстанавливающий агент, не окислитель.
5. NO — может быть как окислителем, так и восстановителем, но часто действует как окислитель в реакциях.

Таким образом, правильные варианты: 1 и 2.

3. Под каким номером приведена формула вещества, являющегося наиболее сильным восстановителем?

Для определения самого сильного восстановителя можно проанализировать устойчивость и род реакционной способности:

1. NO3⁻ — является окислителем.
2. Cu — может быть восстановителем.
3. Fe — тоже может быть восстановителем.
4. Ca — является довольно сильным восстановителем.
5. S — менее активен, чем Ca.

Наиболее сильным восстановителем среди представленных вариантов является 4) Ca.

4. Под каким номером указано количество вещества KMnO4, в молях, которое взаимодействует с 10 моль Na2SO3?

Исходя из стехиометрии реакции: KMnO4 + 5Na2SO3 + ... → MnSO4 + ... + Na2SO4 + ... На 1 моль KMnO4 требуется 5 моль Na2SO3, следовательно, чтобы взаимодействовать с 10 моль Na2SO3, потребуется: \[ \text{10 моль Na2SO3} \div 5 = 2 моль KMnO4 \]

Таким образом, правильный ответ: 2.

5. Под каким номером приведена реакция диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?

Диспропорционирование происходит, когда одно и то же вещество одновременно окисляется и восстанавливается. Рассмотрим:

1. 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O — Это диспропорционирование.
2. 4KClO3 = KCl + 3KClO4 — Это окислительно-восстановительная реакция, но не диспропорционирование.
3. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 — Это окислительно-восстановительная реакция.
4. 2Au2O3 = 4Au + 3O2 — Это окислительно-восстановительная реакция.
5. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 — Это также окислительно-восстановительная реакция.

Правильный ответ: 1.

6. Составьте схему электронного баланса

Давайте составим схему электронного баланса для каждой реакции.

1. KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3

   • Mn: +7 в KMnO4 → +2 в MnSO4 (принял 5 электронов)
   • S: +4 в SO2 → +6 в SO3 (отдал 2 электрона)

   Электронный баланс: 5e⁻ (потеря) — 2e⁻ (прирост), подбросим 3e⁻

2. K2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + S + KOH

   • Mn: +7 в KMnO4 → +4 в MnO2 (принял 3 электрона)
   • S: -2 в K2S → 0 в S (отдал 2 электрона)

   Электронный баланс: 3e⁻ (прирост) = 2e⁻ (потеря) + 1e⁻ (из других реакций)

3. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

   • Mn: +7 в KMnO4 → +2 в MnSO4 (принял 5 электронов)
   • Fe: +2 в FeSO4 → +3 в Fe2(SO4)3 (отдал 1 электрон, учитываем два атома Fe)

   Электронный баланс: 5e⁻ (прирост) = 2e⁻ (потеря)

4. KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

   • Cr: +6 в K2CrO4 (из KCrO2, где +7) (принял один электрон)
   • Br: 0 в Br2 → -1 в KBr (отдал один электрон)

   Электронный баланс: 1e⁻ (потеря) = 1e⁻ (прирост)

Эти схемы помогут вам понять, как работают окислительно-восстановительные реакции и какие процессы происходят на уровне электронов. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!