K раствору, содержащему хлорид магния, прилили раствор, содержаший фосфат калия массой 10.6 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 80 %.

Чтобы определить массу полученного осадка, нужно сначала установить, какие реакции происходят между раствором хлорида магния и раствором фосфата калия.

При смешивании растворов MgCl₂ и K₃PO₄ происходит реакция осаждения:

\[ 3 \, MgCl_2 + 2 \, K_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 6 \, KCl \]

Из уравнения видно, что формируется осадок фосфата магния \( Mg_3(PO_4)_2 \).

Теперь, давайте определим, сколько моль фосфата калия содержится в 10.6 г.

1. Находим молярную массу K₃PO₄:

   • Масса калия (K) = 39.1 г/моль, 3 атома: \( 3 \times 39.1 = 117.3 \) г/моль
   • Масса фосфора (P) = 31.0 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16.0 г/моль, 4 атома: \( 4 \times 16.0 = 64.0 \) г/моль
   • Общая молярная масса K₃PO₄: \( 117.3 + 31.0 + 64.0 = 212.3 \) г/моль

2. Находим количество моль K₃PO₄: \[ n(K_3PO_4) = \frac{10.6 \, \text{г}}{212.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.050 \, \text{моль} \]

3. Согласно стехиометрии реакции: Из реакции видно, что на 2 моль фосфата калия получается 1 моль фосфата магния: \[ n(Mg_3(PO_4)_2) = \frac{0.050 \, \text{моль}}{2} = 0.025 \, \text{моль} \]

4. Находим массу осадка \( Mg_3(PO_4)_2 \):

   • Молярная масса \( Mg_3(PO_4)_2 \):
     • \( 3 \times 24.3 \, \text{г/моль (Mg)} + 2 \times (31.0 + 4 \times 16.0) \, \text{г/моль (P и O)} \)
     • \( 3 \times 24.3 + 2 \times (31.0 + 64.0) = 72.9 + 190.0 = 262.9 \, \text{г/моль} \)

   \[ m(Mg_3(PO_4)_2) = n(Mg_3(PO_4)_2) \times M(Mg_3(PO_4)_2) = 0.025 \, \text{моль} \times 262.9 \, \text{г/моль} \approx 6.57 \, \text{г} \]

5. Теперь учитываем выход продукта реакции (80%): \[ m_{\text{осадка}} = 6.57 \, \text{г} \times 0.8 = 5.256 \, \text{г} \]

Таким образом, масса полученного осадка составляет approximately 5.26 г.