Составить выражение константы равновесия и вычислить ее значение для реакции: 4НCI(г) + 02(г) <=> 2H20(г) + 2Cl(г), если равновесные концентрации равны: [НС|] = 0,10 моль/л, [02] = 0,08 моль/л, [Н20] = 0,06 моль/л, [CL] = 0,05 моль/л.
Для реакции:
\[ 4\text{HCl}(г) + \text{O}_2(г) \rightleftharpoons 2\text{H}_2\text{O}(г) + 2\text{Cl}(г) \]
мы можем записать выражение для константы равновесия \( K_c \) в виде:
\[ K_c = \frac{[\text{H}_2\text{O}]^2 [\text{Cl}]^2}{[\text{HCl}]^4 [\text{O}_2]} \]
Теперь подставим равновесные концентрации в это выражение:
- \([\text{HCl}] = 0.10 \, \text{моль/л}\)
- \([\text{O}_2] = 0.08 \, \text{моль/л}\)
- \([\text{H}_2\text{O}] = 0.06 \, \text{моль/л}\)
- \([\text{Cl}] = 0.05 \, \text{моль/л}\)
Теперь можем вычислить \( K_c \):
\[ K_c = \frac{(0.06)^2 \cdot (0.05)^2}{(0.10)^4 \cdot (0.08)} \]
Выполним вычисления:
\[ (0.06)^2 = 0.0036 \] \[ (0.05)^2 = 0.0025 \] \[ (0.10)^4 = 0.0001 \]
Подставим значения в формулу для \( K_c \):
\[ K_c = \frac{0.0036 \cdot 0.0025}{0.0001 \cdot 0.08} \]
Сначала вычислим числитель:
\[ 0.0036 \cdot 0.0025 = 0.000009 \]
Затем знаменатель:
\[ 0.0001 \cdot 0.08 = 0.000008 \]
Теперь подставим всё в уравнение для \( K_c \):
\[ K_c = \frac{0.000009}{0.000008} = 1.125 \]
Таким образом, значение константы равновесия для данной реакции составляет:
\[ K_c = 1.125 \]
