Решите задачу: Оксид некоторого элемента имеет формулу Э203, массовая доля кислорода в нем равна 63,2%. Определите химический элемент.

Давайте начнем с определения химического элемента, который соответствует формуле Э₂О₃.

1. Рассчитаем массовую долю кислорода:

   • В формуле Э₂О₃ содержится 3 атома кислорода.
   • Молярная масса кислорода (О) примерно равна 16 г/моль, тогда масса трех атомов кислорода составляет: \( 3 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г/моль} \).

2. Пусть молярная масса элемента Э составляет M г/моль. Тогда полная молярная масса соединения Э₂О₃ будет: \( 2M + 48 \, \text{г/моль} \).

3. Массовая доля кислорода в соединении Э₂О₃ вычисляется по формуле: \[ \text{массовая доля кислорода} = \frac{\text{масса кислорода}}{\text{молярная масса соединения}} \cdot 100\% \] Подставим известные значения: \[ 63,2\% = \frac{48}{2M + 48} \cdot 100\% \]

4. Упростим уравнение: \[ 0,632 = \frac{48}{2M + 48} \]

5. Умножим обе стороны на \( 2M + 48 \): \[ 0,632(2M + 48) = 48 \] \[ 1,264M + 30,336 = 48 \] \[ 1,264M = 48 - 30,336 \] \[ 1,264M = 17,664 \] \[ M = \frac{17,664}{1,264} \approx 13,97 \, \text{г/моль} \]

6. Определим элемент с такой массой. Из таблицы Менделеева видно, что молярная масса элемента, равная примерно 14 г/моль, соответствует азоту (N).

Таким образом, химический элемент, о котором идет речь, - это алюминий (Al) с формулой Al₂O₃ (оксид алюминия), молярная масса которого приближенно равна 27 г/моль.