Определите молярную концентрацию гидроксильных ионов в 1 % растворе бритвой воды. Диссоциацию считать полной. Плотность раствора равна 1,026 г/мл.

Чтобы определить молярную концентрацию гидроксильных ионов (OH⁻) в 1 % растворе бритвы воды, начнем с расчёта концентрации гидроксида натрия (NaOH) в этом растворе.

1. Расчет массы раствора: Плотность раствора равна 1,026 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора весит 1,026 грамма. Для удобства можем взять 100 мл раствора:

   \[ \text{масса раствора} = 100 \, \text{мл} \times 1,026 \, \text{г/мл} = 102,6 \, \text{г} \]

2. Определение массы NaOH в растворе: Так как у нас 1 % раствор, это означает, что на 100 г раствора содержится 1 г NaOH:

   \[ \text{масса NaOH} = 1 \, \text{г} \]

3. Молярная масса NaOH: Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль).

4. Расчет количества молей NaOH: \[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}} = \frac{1 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,025 \, \text{моль} \]

5. Определение объема раствора в литрах: 100 мл = 0,1 л.

6. Расчет молярной концентрации NaOH: \[ \text{молярная концентрация NaOH} = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем в литрах}} = \frac{0,025 \, \text{моль}}{0,1 \, \text{л}} = 0,25 \, \text{моль/л} \]

7. Определение молярной концентрации гидроксильных ионов (OH⁻): При полной диссоциации NaOH в растворе каждый моль NaOH дает один моль OH⁻. Таким образом, молярная концентрация OH⁻ в нашем 1 % растворе также составит 0,25 моль/л.

Итак, молярная концентрация гидроксильных ионов в 1 % растворе бритвы воды составляет 0,25 моль/л.