Уровняйте химическую реакцию: Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(Po4)2 + H2O

Чтобы уравнять химическую реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄), нужно определить, сколько молей каждого реагента необходимо для получения продуктов реакции. Продукты реакции - это фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) и вода (H₂O).

1. Сначала рассмотрим фосфат кальция: в нем 3 атома кальция и 2 группы фосфата (PO₄³⁻).
2. Для того чтобы сбалансировать количество атомов кальция и фосфата, мы можем начать с записи уравнения. Мы видим, что для получения одного моля Ca₃(PO₄)₂ нужно три моля Ca и два моля H₃PO₄.

Таким образом, первоначально мы запишем:

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Для сбалансированности:

• У нас 3 Ca в продуктах, значит, нужно 3 моля Ca(OH)₂.
• У нас 2 группы PO₄ в продуктах, значит, нужно 2 моля H₃PO₄.
• При этом, в продукции также появляется H₂O, и нам нужно сбалансировать количества водорода.

Теперь запишем уравнение:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → 1 Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Проверим баланс:

• Кальций: 3 с левой стороны (из 3 Ca(OH)₂) и 3 с правой стороны (из Ca₃(PO₄)₂).
• Фосфор: 2 с левой стороны (из 2 H₃PO₄) и 2 с правой стороны (из Ca₃(PO₄)₂).
• Водород: 6 с левой стороны (из 3 Ca(OH)₂) и 6 с правой стороны (из 6 H₂O).
• Кислород: 6 с левой стороны (из 3 Ca(OH)₂) и 6 с правой стороны (из 1 Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O).

Таким образом, уравнение сбалансировано:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → 1 Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O