Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 180 г 15%-ного раствора гидроксида калия? Точность промежуточных вычислений — ДО тысячных. Ответ округли до десятых.…

Для решения этой задачи начнём с определения количества вещества (молей), реагирующего в растворах, и их массовых долей.

1. Определим массу вещества в растворе гидроксида калия (КОН): У нас есть 180 г 15%-ного раствора КОН. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г КОН. Таким образом, в 180 г раствора содержится:

   \[ \text{Масса КОН} = 180 \, \text{г} \times 0.15 = 27 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем количество молей КОН: Молярная масса КОН составляет примерно 56.1 г/моль. Теперь можем посчитать количество молей КОН:

   \[ n_{\text{КОН}} = \frac{27 \, \text{г}}{56.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.481 \, \text{моль} \]

3. Теперь определим массу нитрата магния (Mg(NO₃)₂), который будет реагировать с КОН: Уравнение реакции между нитратом магния и гидроксидом калия:

   \[ Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2 KNO_3 \]

   Из уравнения видно, что 1 моль Mg(NO₃)₂ реагирует с 2 моль КОН. Поэтому, чтобы узнать, сколько моль Mg(NO₃)₂ нужно, делим количество молей КОН на 2:

   \[ n_{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} = \frac{0.481}{2} \approx 0.241 \, \text{моль} \]

4. Находим массу нитрата магния: Молярная масса Mg(NO₃)₂ составляет примерно 148.31 г/моль. Тогда вычислим массу:

   \[ m_{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} = n_{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} \times M_{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} = 0.241 \, \text{моль} \times 148.31 \, \text{г/моль} \approx 35.69 \, \text{г} \]

5. Теперь определим массу 10%-ного раствора нитрата магния: Масса раствора равна массе вещества, делённой на массовую долю:

   \[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2}}{0.10} = \frac{35.69 \, \text{г}}{0.10} = 356.9 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 10%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 180 г 15%-ного раствора гидроксида калия, равна 356.9 г.