В закрытом сосуде абсолютная температура идеального газа уменьшилась в 3 раза. При этом давление газа на стенки сосуда..

При определении, как изменение температуры идеального газа влияет на давление в закрытом сосуде, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление,
• \( V \) — объём,
• \( n \) — количество вещества (моль),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная,
• \( T \) — абсолютная температура.

Если температура газа уменьшилась в 3 раза, это значит, что новая температура \( T' = \frac{T}{3} \). Поскольку объём и количество вещества в сосуде остаются неизменными, можно записать соотношение для первоначального и конечного состояния газа:

\[ P_1V = nRT \quad \text{(начальные условия)} \] \[ P_2V = nR\left(\frac{T}{3}\right) \quad \text{(конечные условия)} \]

Из этих двух уравнений можно выразить отношение давлений:

\[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T/3}{T} = \frac{1}{3} \]

Таким образом, давление газа на стенки сосуда уменьшится в 3 раза. В результате, если ранее давление было \( P_1 \), то новое давление \( P_2 = \frac{P_1}{3} \).

Это означает, что при уменьшении абсолютной температуры идеального газа в 3 раза, давление газа также уменьшается в 3 раза.