По уравнению химической реакции 2Na+ H2SO4 = Na2SO4 + H2 Вычислите массу сульфата натрия полученную из 9,8 г серной кислоты

Для решения задачи по уравнению химической реакции 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2, сначала определим количество молей серной кислоты (H2SO4), использованной в реакции.

1. Найдем молекулярную массу H2SO4:

   • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
   • S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Вычислим количество молей H2SO4 в 9,8 г: \[ n(H2SO4) = \frac{m}{M} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции: На 1 моль H2SO4 получается 1 моль Na2SO4. Значит, из 0,1 моля H2SO4 получится 0,1 моль Na2SO4.

4. Найдем молекулярную массу Na2SO4:

   • Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
   • S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

5. Теперь вычислим массу Na2SO4, полученного из 0,1 моль: \[ m(Na2SO4) = n \times M = 0,1 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 14,2 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфата натрия (Na2SO4), полученная из 9,8 г серной кислоты (H2SO4), составляет 14,2 г.