•1. Сутектің бром буымен бастапқы заттардың концентрацияларын екі есе арттырса, реакцияның жылдамдығы қанша есе өседі?

Реакция скорости в химии можно описать уравнением скорости, которое часто представляется в виде:

\[ v = k[A]^m[B]^n \]

где \( v \) — скорость реакции, \( k \) — константа скорости, \( [A] \) и \( [B] \) — концентрации реагентов, а \( m \) и \( n \) — порядки реакции по каждому из реагентов.

Если мы удваиваем концентрации начальных веществ, то концентрации станут \( 2[A] \) и \( 2[B] \). Теперь, подставив новые значения в уравнение скорости, получаем:

\[ v' = k(2[A])^m(2[B])^n = k \cdot 2^m \cdot [A]^m \cdot 2^n \cdot [B]^n = k \cdot 2^{m+n} [A]^m [B]^n \]

Таким образом, новая скорость реакции \( v' \) равна:

\[ v' = 2^{m+n} \cdot v \]

Это означает, что скорость реакции возрастет в \( 2^{m+n} \) раз, где \( m+n \) — сумма порядков реакции по каждому из реагентов. Если известны порядки реакции, можно подставить их значения и вычислить, во сколько раз увеличится скорость реакции.