К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом?

Для решения этой задачи необходимо понимать, что в результате реакции между сульфатом меди (II) и железом происходит замещение меди. Реакция можно описать следующим уравнением:

\[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 \]

Сначала найдем количество вещества сульфата меди, используя его молярную массу. Молярная масса сульфата меди (CuSO₄) составляет:

• Массa меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Массa серы (S) = 32.1 г/моль
• Массa кислорода (O) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса CuSO₄: \[ M_{CuSO_4} = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем, сколько моль сульфата меди содержится в 16 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{16}{159.6} \approx 0.100 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO₄ выделяется 1 моль Cu. Значит, 0.100 моль CuSO₄ приведет к выделению 0.100 моль меди. Теперь найдем массу выделившейся меди: \[ m_{Cu} = n \cdot M_{Cu} = 0.100 \, \text{моль} \cdot 63.5 \, \text{г/моль} \approx 6.35 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции 16 г сульфата меди (II) с 12 г железных опилок выделится примерно 6.35 г меди.