6. Сколько граммов свинца надо взять, чтобы получить 44,6 г оксида свинца (I) РЬО?
Чтобы рассчитать, сколько граммов свинца нужно для получения 44,6 г оксида свинца (I) \( \text{PbO} \), необходимо сначала определить молекулярные массы веществ и использовать их в расчетах.
Определим молекулярную массу \( \text{PbO} \):
- Молярная масса свинца (Pb) приблизительно 207 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) приблизительно 16 г/моль.
- Молярная масса \( \text{PbO} \): \( 207 + 16 = 223 \) г/моль.
Теперь найдем, сколько молей \( \text{PbO} \) содержится в 44,6 г: \[ n(\text{PbO}) = \frac{44,6 \, \text{г}}{223 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]
Учитывая, что в одном моле \( \text{PbO} \) содержится 1 моль свинца (Pb), количество свинца, необходимое для этой реакции, также составит 0,200 моль.
Теперь мы можем найти массу свинца: \[ m(\text{Pb}) = n(\text{Pb}) \times M(\text{Pb}) = 0,200 \, \text{моль} \times 207 \, \text{г/моль} = 41,4 \, \text{г} \]
Таким образом, для получения 44,6 г оксида свинца (I) \( \text{PbO} \) нужно взять aproximadamente 41,4 г свинца.
