сколько кг кислорода необходимо для полного сгорания 60 кг метана СН4
Чтобы определить, сколько килограммов кислорода необходимо для полного сгорания 60 кг метана (СН₄), нужно сначала рассмотреть реакцию сгорания метана.
Сжигание метана описывается следующей реакцией:
\[ \text{СН}_4 + 2\text{О}_2 \rightarrow \text{СО}_2 + 2\text{Н}_2\text{О} \]
Из уравнения видно, что 1 моль метана реагирует с 2 молями кислорода.
Теперь найдем молярные массы:
- Мolarная масса метана (СН₄) = 12 г/моль (углерод) + 4 г/моль (водород) = 16 г/моль
- Мolarная масса кислорода (О₂) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
Теперь рассчитаем, сколько молей метана содержится в 60 кг:
- Переведем 60 кг в граммы: 60 кг = 60000 г
- Найдем количество моль метана: \[ \text{Количество моль СН}_4 = \frac{60000 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 3750 \text{ моль} \]
Теперь, основываясь на стехиометрии реакции, найдем, сколько моль кислорода потребуется: \[ \text{Количество моль О}_2 = 3750 \text{ моль СН}_4 \times 2 = 7500 \text{ моль О}_2 \]
Теперь переведем моли кислорода в граммы, зная его молярную массу: \[ \text{Масса О}_2 = 7500 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 240000 \text{ г} = 240 \text{ кг} \]
Таким образом, для полного сгорания 60 кг метана необходимо 240 кг кислорода.
