Сколько молей свинца Pb и кислорода Ог участвовало в реакции, если было получено 44,6 г оксида свинца (I) РЬО?

Чтобы определить количество молей свинца (Pb) и кислорода (O), участвовавших в реакции, начнем с вычисления молярной массы оксида свинца (I) (PbO).

1. Молярная масса свинца (Pb) примерно 207 г/моль.
2. Молярная масса кислорода (O) примерно 16 г/моль.
3. Молярная масса PbO = 207 г/моль + 16 г/моль = 223 г/моль.

Теперь вычислим количество молей PbO, используя массу, которая нам дана:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \(n\) — количество молей,
• \(m\) — масса (44,6 г),
• \(M\) — молярная масса (223 г/моль).

Подставляем значения:

\[ n = \frac{44,6 \, \text{г}}{223 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}. \]

В реакции образования оксида свинца (I) из свинца и кислорода по уравнению:

\[ 2 \, \text{Pb} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{PbO} \]

Один моль PbO образуется из одного моля Pb и полумоля O2.

Следовательно, для 0,2 моль PbO потребуется:

• Свинца (Pb): 0,2 моль.
• Кислорода (O): 0,1 моль (поскольку для 2 моль PbO необходимо 1 моль O2).

Таким образом, в реакции участвовало 0,2 моль свинца (Pb) и 0,1 моль кислорода (O).