5. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка? Химическая реакция идет по схеме: Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Давайте разберем данную задачу шаг за шагом.
1. **Определим количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2)**. Молярная масса нитрата бария составляет:
- Ba: 137,33 г/моль
- N: 14,01 г/моль (в 2 молях: 14,01 * 2 = 28,02 г/моль)
- O: 16,00 г/моль (в 6 молях: 16,00 * 6 = 96,00 г/моль)
Итак, молярная масса Ba(NO3)2:
\[
137,33 + 28,02 + 96,00 = 261,35 \text{ г/моль}
\]
Теперь найдем количество моль Ba(NO3)2 в 52,2 г:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{52,2 \text{ г}}{261,35 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль}
\]
2. **Определим количество вещества сульфата калия (K2SO4)**. Молярная масса K2SO4 составляет:
- K: 39,10 г/моль (в 2 молях: 39,10 * 2 = 78,20 г/моль)
- S: 32,07 г/моль
- O: 16,00 г/моль (в 4 молях: 16,00 * 4 = 64,00 г/моль)
Итак, молярная масса K2SO4:
\[
78,20 + 32,07 + 64,00 = 174,27 \text{ г/моль}
\]
У нас есть 0,5 моль K2SO4.
3. **Согласно уравнению реакции**, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4 и образует 1 моль BaSO4. У нас есть 0,199 моль Ba(NO3)2 и 0,5 моль K2SO4. Поскольку Ba(NO3)2 в меньшем количестве, он будет лимитирующим реагентом.
4. **Определим массу образовавшегося осадка BaSO4**. Молярная масса BaSO4 составляет:
- Ba: 137,33 г/моль
- S: 32,07 г/моль
- O: 16,00 г/моль (в 4 молях: 16,00 * 4 = 64,00 г/моль)
Молярная масса BaSO4:
\[
137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 \text{ г/моль}
\]
Образуется 0,199 моль BaSO4, поэтому его масса будет:
\[
m = n \cdot M = 0,199 \text{ моль} \cdot 233,40 \text{ г/моль} \approx 46,43 \text{ г}
\]
Таким образом, масса выделившегося осадка BaSO4 составляет примерно **46,43 г**.
