5. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка? Химическая реакция идет по схеме:…

Давайте разберем данную задачу шаг за шагом.

1. Определим количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2). Молярная масса нитрата бария составляет:

   • Ba: 137,33 г/моль
   • N: 14,01 г/моль (в 2 молях: 14,01 * 2 = 28,02 г/моль)
   • O: 16,00 г/моль (в 6 молях: 16,00 * 6 = 96,00 г/моль)

   Итак, молярная масса Ba(NO3)2: \[ 137,33 + 28,02 + 96,00 = 261,35 \text{ г/моль} \]

   Теперь найдем количество моль Ba(NO3)2 в 52,2 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{52,2 \text{ г}}{261,35 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль} \]

2. Определим количество вещества сульфата калия (K2SO4). Молярная масса K2SO4 составляет:

   • K: 39,10 г/моль (в 2 молях: 39,10 * 2 = 78,20 г/моль)
   • S: 32,07 г/моль
   • O: 16,00 г/моль (в 4 молях: 16,00 * 4 = 64,00 г/моль)

   Итак, молярная масса K2SO4: \[ 78,20 + 32,07 + 64,00 = 174,27 \text{ г/моль} \]

   У нас есть 0,5 моль K2SO4.

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4 и образует 1 моль BaSO4. У нас есть 0,199 моль Ba(NO3)2 и 0,5 моль K2SO4. Поскольку Ba(NO3)2 в меньшем количестве, он будет лимитирующим реагентом.

4. Определим массу образовавшегося осадка BaSO4. Молярная масса BaSO4 составляет:

   • Ba: 137,33 г/моль
   • S: 32,07 г/моль
   • O: 16,00 г/моль (в 4 молях: 16,00 * 4 = 64,00 г/моль)

   Молярная масса BaSO4: \[ 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 \text{ г/моль} \]

   Образуется 0,199 моль BaSO4, поэтому его масса будет: \[ m = n \cdot M = 0,199 \text{ моль} \cdot 233,40 \text{ г/моль} \approx 46,43 \text{ г} \]

Таким образом, масса выделившегося осадка BaSO4 составляет примерно 46,43 г.