Сероводород пропустили через раствор хлорида цинка (масса раствора 200 г. массовая доля соли 10%) до полного образования осадка. Найти массу образовавшегося осадка (ответ…

Для решения задачи необходимо определить массу образовавшегося осадка в результате реакции сероводорода (H₂S) с хлоридом цинка (ZnCl₂).

1. Определяем массу хлорида цинка в растворе: Масса раствора = 200 г.
   Массовая доля соли (ZnCl₂) = 10% = 0,10.

   Масса ZnCl₂ = масса раствора × массовая доля соли = 200 г × 0,10 = 20 г.

2. Записываем уравнение реакции: \[ \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{ZnS} \downarrow + 2 \text{HCl} \] Из этого уравнения видно, что на каждый моль ZnCl₂ образуется один моль осадка ZnS.

3. Находим количество вещества ZnCl₂: Молярная масса ZnCl₂ = 65,38 (Zn) + 2 × 35,45 (Cl) = 136,28 г/моль.

   Количество вещества ZnCl₂: \[ n(\text{ZnCl}_2) = \frac{\text{масса ZnCl}_2}{\text{молярная масса ZnCl}_2} = \frac{20 \, \text{г}}{136,28 \, \text{г/моль}} \approx 0,147 \, \text{моль} \]

4. Определяем массу образовавшегося осадка (ZnS): Молярная масса ZnS = 65,38 (Zn) + 32,07 (S) = 97,45 г/моль.

   Масса ZnS: \[ \text{масса ZnS} = n(\text{ZnS}) \times \text{молярная масса ZnS} = 0,147 \, \text{моль} \times 97,45 \, \text{г/моль} \approx 14,36 \, \text{г} \]

5. Округляем результат до второго знака после запятой: Масса образовавшегося осадка ZnS составляет примерно 14,36 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 14,36 г.