через 500 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария.Объем(н.у) вступившего в реакцию газа в литрах с точностью до…
Через 500 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария.Объем(н.у) вступившего в реакцию газа в литрах с точностью до целых равен:
Для решения данной задачи необходимо сначала определить, сколько гидроксида бария (Ba(OH)₂) содержится в 500 г раствора, имеющего массовую долю 5%.
Находим массу гидроксида бария в растворе: \[ m_{Ba(OH)₂} = 500 \, \text{г} \times 0.05 = 25 \, \text{г} \]
Рассчитаем количество молей гидроксида бария: Молярная масса гидроксида бария составляет: \[ M_{Ba(OH)₂} = 137.33 \, \text{(Ba)} + 2 \times 16.00 \, \text{(O)} + 2 \times 1.01 \, \text{(H)} = 171.34 \, \text{г/моль} \] Теперь находим число молей: \[ n_{Ba(OH)₂} = \frac{m_{Ba(OH)₂}}{M_{Ba(OH)₂}} = \frac{25 \, \text{г}}{171.34 \, \text{г/моль}} \approx 0.146 \, \text{моль} \]
Учитываем реакцию с углекислым газом: Реакция между гидроксидом бария и углекислым газом описывается уравнением: \[ Ba(OH)₂ + CO₂ \rightarrow BaCO₃ + H₂O \] Из уравнения видно, что 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂. Следовательно, количество молей углекислого газа будет равно количеству молей гидроксида бария: \[ n_{CO₂} = n_{Ba(OH)₂} \approx 0.146 \, \text{моль} \]
Находим объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л: \[ V_{CO₂} = n_{CO₂} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.146 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 3.27 \, \text{л} \]
Таким образом, объем углекислого газа, вступившего в реакцию, с точностью до целых составляет 3 литра.
