Сероводород пропустили через 200г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции
При пропускании сероводорода (H₂S) через раствор сульфата меди (II) (CuSO₄) происходит реакция, в результате которой образуется осадок сероводородного меди (II) (CuS) и выделяется сульфат водорода (H₂SO₄).
Для вычисления массы осадка, выпавшего в результате реакции, вам необходимо следовать этим шагам:
Рассчитаем массу CuSO₄ в растворе.
Массовая доля CuSO₄ составляет 18%, а общий вес раствора 200 г, тогда: \[ \text{Масса CuSO₄} = 200 \, \text{г} \times 0.18 = 36 \, \text{г}. \]
Определим количество молей CuSO₄:
Молярная масса CuSO₄:
- Cu: 63.5 г/моль
- S: 32.1 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Общая молярная масса CuSO₄: \[ 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 \, \text{г/моль}. \]
Теперь, вычисляем количество молей CuSO₄: \[ n(CuSO₄) = \frac{36 \, \text{г}}{159.6 \, \text{г/моль}} \approx 0.226 \, \text{моль}. \]
В ходе реакции один моль CuSO₄ реагирует с одним молем H₂S, образуя один моль CuS. Таким образом, количество молей CuS, образовавшегося в реакции, будет равно количеству молей CuSO₄: \[ n(CuS) = 0.226 \, \text{моль}. \]
Рассчитаем массу осадка CuS:
Молярная масса CuS:
- Cu: 63.5 г/моль
- S: 32.1 г/моль
Общая молярная масса CuS: \[ 63.5 + 32.1 = 95.6 \, \text{г/моль}. \]
Масса осадка: \[ m(CuS) = n(CuS) \times 95.6 \, \text{г/моль} \approx 0.226 \, \text{моль} \times 95.6 \, \text{г/моль} \approx 21.6 \, \text{г}. \]
Таким образом, масса осадка CuS, выпавшего в результате реакции, составляет примерно 21.6 граммов.
