5. ЗАДАЧА. Найдите массу серебра, полученного в реакции железа (II) со 180 г хлорида серебра, содержащего 9% примесей.
Для решения данной задачи сначала определим, сколько хлорида серебра (AgCl) мы имеем с учетом примесей.
Известно, что 180 г хлорида серебра содержит 9% примесей. Чтобы узнать массу чистого AgCl, вычтем массу примесей из общей массы: \[ \text{Масса примесей} = 180 \, \text{г} \times 0.09 = 16.2 \, \text{г} \] \[ \text{Масса чистого AgCl} = 180 \, \text{г} - 16.2 \, \text{г} = 163.8 \, \text{г} \]
Теперь нужно использовать стехиометрию реакции, чтобы определить массу полученного серебра (Ag) в реакции между железом (Fe) и хлором (Cl) в хлориде серебра. Одна молекула хлорида серебра дает один атом серебра в результате реакции.
Молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет примерно:
- Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
- Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
- Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Теперь рассчитаем, сколько моль AgCl у нас есть: \[ n_{\text{AgCl}} = \frac{163.8 \, \text{г}}{143.32 \, \text{г/моль}} \approx 1.14 \, \text{моль} \]
Так как каждый моль AgCl дает один моль Ag, то мы также получаем 1.14 моль Ag.
Рассчитаем массу полученного серебра: \[ m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 1.14 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} \approx 123.6 \, \text{г} \]
Таким образом, масса серебра, полученного в результате реакции, составляет примерно 123.6 г.
