5. ЗАДАЧА. Найдите массу серебра, полученного в реакции железа (II) со 180 г хлорида серебра, содержащего 9% примесей.
Для решения задачи необходимо сначала определить чистую массу хлорида серебра, которая будет использована в реакции, а затем рассчитать массу серебра, полученного в результате.
Определение чистой массы хлорида серебра (AgCl): Дано, что в 180 г хлорида серебра содержится 9% примесей. Чтобы найти массу чистого хлорида серебра, нужно вычесть массу примесей из общей массы:
\[ \text{масса примесей} = 180 \, \text{г} \times 0.09 = 16.2 \, \text{г} \]
Теперь рассчитаем массу чистого хлорида серебра:
\[ \text{масса чистого AgCl} = 180 \, \text{г} - 16.2 \, \text{г} = 163.8 \, \text{г} \]
Реакция железа (II) с хлоридом серебра: Реакция между железом (II) и хлоридом серебра можно записать так:
\[ Fe + 2AgCl \rightarrow FeCl_2 + 2Ag \]
Из уравнения видно, что на 1 моль железа (Fe) требуется 2 моля хлорида серебра (AgCl) для получения 2 молей серебра (Ag).
Рассчитаем массу серебра, полученного из чистого AgCl: Чтобы найти, сколько серебра получится из 163.8 г AgCl, сначала нужно определить количество моль AgCl:
\[ \text{M(AgCl)} = 143.32 \, \text{г/моль (молярная масса AgCl)} \] \[ n(AgCl) = \frac{163.8 \, \text{г}}{143.32 \, \text{г/моль}} \approx 1.14 \, \text{моль} \]
Так как на 2 моль AgCl получается 2 моль Ag, то количество моль Ag будет также равно 1.14 моль.
Теперь найдем массу серебра:
\[ \text{M(Ag)} = 107.87 \, \text{г/моль} \] \[ m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 1.14 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} \approx 122.65 \, \text{г} \]
Таким образом, масса серебра, полученного в результате реакции, составляет приблизительно 122.65 г.
