Вариант 1. 1. Определите массу кислорода, образующегося при разложении 1,8 г воды. 2. Закончите уравнения горения 1) Ва+О2 2) В+02 3)СН+О,=

Чтобы ответить на ваш вопрос, начнем с первой части.

1. Определите массу кислорода, образующегося при разложении 1,8 г воды.

Реакция разложения воды (H₂O) на водород (H₂) и кислород (O₂) описывается следующим уравнением:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Молярная масса воды составляет примерно 18 г/моль (2 г/моль для водорода и 16 г/моль для кислорода).

Чтобы найти, сколько кислорода образуется из 1,8 г воды, сначала рассчитаем количество воды в молях:

\[ n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{1,8 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению, общее количество образующегося кислорода составляет:

\[ n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \times 0,1 \, \text{моль} = 0,05 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу кислорода:

\[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,05 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 1,6 \, \text{г} \]

Таким образом, при разложении 1,8 г воды образуется 1,6 г кислорода.

2. Закончите уравнения горения:

1. \( Ba + O_2 \rightarrow BaO \) (Бари́й реагирует с кислородом, образуя оксид бария).

2. \( B + O_2 \rightarrow B_2O_3 \) (Бор реагирует с кислородом, образуя оксид бора).

3. \( CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \) (Метан сгорает с кислородом, образуя углекислый газ и воду).

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужна разъяснения по другим темам, не стесняйтесь задавать!