В 1320 мл раствора неэлектролита содержится 12,7 г растворенного вещества, молярная масса которого 206 г/моль. Определить осмотическое давление этого раствора при 369 К.
Чтобы определить осмотическое давление раствора, можно использовать закон Вант Гоффа, который выражается формулой:
\[ \Pi = \frac{n}{V}RT \]
где:
- \(\Pi\) — осмотическое давление (в Па),
- \(n\) — количество вещества (в молях),
- \(V\) — объем раствора (в литрах),
- \(R\) — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- \(T\) — температура (в К).
- Определим количество вещества (n): Количество вещества (в молях) можно найти по формуле:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \(m\) — масса растворенного вещества (в г),
- \(M\) — молярная масса (в г/моль).
Подставим известные значения:
\[ n = \frac{12,7 \, \text{г}}{206 \, \text{г/моль}} \approx 0,0617 \, \text{моль} \]
Переведем объем раствора в литры: \(V = 1320 \, \text{мл} = 1,32 \, \text{л}\).
Определим осмотическое давление (\(\Pi\)): Теперь подставим все известные значения в формулу Вант Гоффа:
\[ \Pi = \frac{0,0617 \, \text{моль}}{1,32 \, \text{л}} \cdot 8,314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 369 \, \text{К} \]
Теперь вычислим это:
\[ \Pi \approx \frac{0,0617}{1,32} \cdot 8,314 \cdot 369 \] \[ \Pi \approx 0,0467 \cdot 8,314 \cdot 369 \] \[ \Pi \approx 0,0467 \cdot 3076,626 = 143.072 \, \text{Па} \]
Таким образом, осмотическое давление этого раствора при 369 K составляет приблизительно \(143,1 \, \text{Па}\).
