2NH3>FeS-96кДж H2O+C>CO2+H2+Q 2So2+O2><2SO3-193кДж характеристика реакций: по числу и составу реагирующих и образующих веществ по фазовому состоянию по тепловому эффекту по обратимости по наличию катализатора по изменению степени окисления

Для анализа каждой из представленных химических реакций можно рассмотреть следующие характеристики:

1. По числу и составу реагирующих и образующих веществ:

• 1. \( 2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3H_2 \) — 2 реагента, 2 продукта.
• 2. \( Fe + S \rightarrow FeS \) — 2 реагента, 1 продукт.
• 3. \( H_2O + C \rightarrow CO_2 + H_2 + Q \) — 2 реагента, 2 продукта.
• 4. \( 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 \) — 3 реагента, 2 продукта.

2. По фазовому состоянию:

• 1. Газовые (NH₃, N₂, H₂)
• 2. Твердые (Fe, S) и твердый продукт (FeS)
• 3. Жидкость (H₂O) и твердые (C, CO₂, H₂)
• 4. Газы (SO₂, O₂) и газообразный продукт (SO₃)

3. По тепловому эффекту:

• 1. Экзотермическая реакция (выпуск тепла -92 кДж).
• 2. Экзотермическая реакция (выпуск тепла -96 кДж).
• 3. Эндотермическая реакция (поглощение тепла Q).
• 4. Экзотермическая реакция (выпуск тепла -193 кДж).

4. По обратимости:

• 1. Обратимая реакция (движение в обе стороны).
• 2. Прямоходная реакция (необратимая).
• 3. Прямоходная реакция (необратимая).
• 4. Обратимая реакция (движение в обе стороны).

5. По наличию катализатора:

• В приведенных уравнениях катализаторы не указаны. Однако, в реальных условиях некоторые реакции могут проходить с участием катализаторов, но без дополнительной информации мы не можем определить их наличие.

6. По изменению степени окисления:

• 1. Степень окисления не меняется (N в NH₃ и N₂, H в NH₃ и H₂).
• 2. Степени окисления изменяются: Fe (0) → Fe (II), S (0) → S (II) в FeS.
• 3. Степени окисления изменяются: C (0) → C (IV) в CO₂, O (−II) в H₂O и O (0) в CO₂.
• 4. Степени окисления изменяются: S (IV) в SO₂ и S (VI) в SO₃, O (0) в O₂ → O (−II) в SO₃.

Этот анализ позволяет глубже понять каждую из реакций с различных точек зрения, что полезно для подготовки к экзаменам.