2NH3><2SO3-193кДж характеристика реакций: по числу и составу реагирующих и образующих веществ по фазовому состоянию по тепловому эффекту по обратимости по наличию катализатора по изменению степени окисления

Чтобы охарактеризовать данные реакции, начнем с каждой из них по очереди.

1. Реакция: 2NH3 ⇄ N2 + 3H2 (ΔH = -92 кДж)

   • По числу и составу реагирующих и образующих веществ:

     • Реагенты: 2 молекулы аммиака (NH3).
     • Продукты: 1 молекула азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2).
     • Изменение числа молекул: 2 молекулы реагентов образуют 4 молекулы продуктов.

   • По фазовому состоянию:

     • NH3 - газ (при нормальных условиях).
     • N2 - газ.
     • H2 - газ.

   • По тепловому эффекту:

     • Экзотермическая реакция (ΔH отрицательное, это значит, что выделяется тепло).

   • По обратимости:

     • Обратимая реакция (обозначена стрелками в обе стороны).

   • По наличию катализатора:

     • В данной реакции не упоминается катализатор, поэтому его нет.

   • По изменению степени окисления:

     • Степень окисления меняется:
       • В NH3 (N: -3) → в N2 (N: 0).
       • Водород (в NH3: +1) остаётся на той же степени окисления в H2 (+1), так что он не изменяет свою степень окисления.

2. Реакция: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (ΔH = -193 кДж)

   • По числу и составу реагирующих и образующих веществ:

     • Реагенты: 2 молекулы диоксида серы (SO2) и 1 молекула кислорода (O2).
     • Продукты: 2 молекулы триоксида серы (SO3).
     • Изменение числа молекул: 3 молекулы реагентов (2 SO2 + O2) образуют 2 молекулы продукта (SO3).

   • По фазовому состоянию:

     • SO2 - газ при нормальных условиях.
     • O2 - газ.
     • SO3 - газ (или жидкость в зависимости от условий).

   • По тепловому эффекту:

     • Экзотермическая реакция (ΔH отрицательное, выделяется тепло).

   • По обратимости:

     • Обратимая реакция (обозначена стрелками в обе стороны).

   • По наличию катализатора:

     • В данной реакции не упоминается катализатор, поэтому его нет.

   • По изменению степени окисления:

     • SO2 (S: +4) переходит в SO3 (S: +6), что означает, что сера окисляется.
     • Для кислорода изменение степени окисления не наблюдается.

Таким образом, мы можем подвести итоги: обе реакции являются экзотермическими, обратимыми и происходят в газообразной фазе. В первой реакции наблюдается восстановление, а во второй - окисление серы, хотя катализаторы не упоминаются в обоих случаях.