при повышении температуры равновесия процесса N2+3H --> 2NH3 + Q смещается в сторону исходных веществ так как: ) скорость обратной реакции увеличивается, а прямой — уменьшается;…
При повышении температуры равновесия процесса N2+3H --> 2NH3 + Q смещается в сторону исходных веществ так как: ) скорость обратной реакции увеличивается, а прямой — уменьшается; 2) скорость обратной реакции уменьшается, а прямой — увеличивается; 3) увеличиваются скорости обеих реакций, но в большей степени — обратной; 4) уменьшаются скорости обеих реакций, но в большей степени — прямой. Отправить
При повышении температуры равновесия процесса \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 + Q\) смещение в сторону исходных веществ происходит из-за того, что данная реакция экзотермическая. Это означает, что при повышении температуры система стремится снизить температуру, чтобы установить новое равновесие.
Согласно принципу Ле Шателье, если температуру системы увеличить, равновесие будет смещаться в ту сторону, где происходит поглощение тепла, то есть в сторону эндотермической реакции. В данном случае это — направление к исходным веществам.
Таким образом, правильным будет утверждение:
1) скорость обратной реакции увеличивается, а прямой — уменьшается.
Эта информация подтверждает, что при повышении температуры система реагирует на изменения, чтобы поддерживать равновесие, приводя к увеличению скорости обратной реакции (образование \(N_2\) и \(H_2\)) и уменьшению скорости прямой реакции (образование \(NH_3\)). Следовательно, равновесие смещается в сторону исходных веществ.
