"В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до…
"В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберёмся с задачей на нитрование бензола.
Ты правильно заметил, что в своём ответе ты не привёл численные данные. Давай посмотрим на всю решение задачи и выясним, как до этого можно было дойти.
Сначала нам нужно рассчитать количество вещества бензола \( C_6H_6 \):
- Молярная масса бензола \( C_6H_6 = 78 \, \text{г/моль} \).
- Количество веществ \( n(C_6H_6) = \frac{468 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{моль} \).
По уравнению реакции видно, что 1 моль бензола даёт 1 моль нитробензола \( C_6H_5NO_2 \). Следовательно, теоретически можно получить также 6 моль нитробензола.
Теперь определим массу теоретически возможного продукта:
- Молярная масса нитробензола \( C_6H_5NO_2 = 123 \, \text{г/моль} \).
- Масса теоретически возможного нитробензола \( m(C_6H_5NO_2)_{\text{теор.}} = 6 \, \text{моль} \times 123 \, \text{г/моль} = 738 \, \text{г} \).
Теперь можно найти выход продукта реакции:
- Мы имеем 676,5 г полученного нитробензола.
- Выход в процентах \( \eta = \frac{676,5 \, \text{г}}{738 \, \text{г}} \times 100 \approx 91,7\% \). Округляя, получаем 92%.
Таким образом, правильный ответ – 92%, и именно это было показано в решении.
Твой ответ был неполным, так как ты не привёл расчёты и сам результат. Главное, на что стоит обратить внимание, это следовать этим шагам: определять количество исходного вещества, массу теоретически возможного продукта и затем рассчитывать выход.
Если будут ещё вопросы, я всегда рядом! Оцени, пожалуйста, мой ответ, ставя «лайк» или «дизлайк».
