Какую массу руды в которой массовая доля fe2o3 равна 78% необходимо взять для того чтобы получить 560 г железа

Чтобы найти массу руды, содержащей 78% Fe₂O₃, необходимую для получения 560 г железа, сначала нужно определить, сколько железа содержится в этом оксиде.

Сначала найдем массу железа в одной молекуле Fe₂O₃. В одной формульной единице Fe₂O₃ содержится 2 атома железа (Fe) и 3 атома кислорода (O).

1. Определим молекулярную массу Fe₂O₃:

   • Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.
   • Молярная масса O = 16,00 г/моль.
   • Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * 55,85 + 3 * 16,00 = 159,7 г/моль.

2. Определим массу железа в Fe₂O₃:

   • Масса Fe в одной молекуле Fe₂O₃ = 2 * 55,85 = 111,7 г.
   • Массовая доля железа в Fe₂O₃ = (масса железа / масса Fe₂O₃) * 100% = (111,7 / 159,7) * 100% ≈ 69,9%.

Теперь мы знаем, что в 100 г Fe₂O₃ содержится примерно 69,9 г железа.

3. Теперь найдем, сколько Fe₂O₃ нужно для получения 560 г железа:

   • Используем пропорцию: \[ \text{масса Fe₂O₃} = \frac{560 \, \text{г Fe}}{69,9 \, \text{г Fe на 100 г Fe₂O₃}} \times 100 \approx 800,57 \, \text{г Fe₂O₃}. \]

4. Теперь найдем массу руды, учитывая, что в ней 78% Fe₂O₃: \[ \text{масса руды} = \frac{800,57 \, \text{г Fe₂O₃}}{0,78} \approx 1029,5 \, \text{г руды}. \]

Таким образом, для получения 560 г железа необходимо взять примерно 1029,5 г руды с массовой долей Fe₂O₃ равной 78%.