11. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: FeSO4 + HNO3 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O; H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
Чтобы закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса, давайте разберем каждое уравнение по отдельности.
Уравнение: \[ \text{FeSO}_4 + \text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
Здесь, в процессе реакции, железо (Fe) окисляется с +2 до +3 (FeSO4 → Fe2(SO4)3), а азот из HNO3 восстанавливается с +5 до +2 (HNO3 → NO).
- Окислитель: \( \text{HNO}_3 \)
- Восстановитель: \( \text{FeSO}_4 \)
После сбалансирования уравнение будет выглядеть так:
\[ 6 \text{FeSO}_4 + 6 \text{HNO}_3 + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \]
Уравнение: \[ \text{H}_2\text{SO}_3 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{HCl} \]
В этом уравнении сернистая кислота (H2SO3) окисляется до серной кислоты (H2SO4), а хлор (Cl2) восстанавливается до хлороводорода (HCl).
- Окислитель: \( \text{Cl}_2 \)
- Восстановитель: \( \text{H}_2\text{SO}_3 \)
После сбалансирования уравнение будет выглядеть так:
\[ \text{H}_2\text{SO}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{HCl} \]
Теперь у нас есть сбалансированные уравнения окислительно-восстановительных реакций, а также указаны вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь задавать!
