Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди(II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившей-ся на пластинке.
Для решения задачи будем использовать закон сохранения массы и закон эквивалентности окислительно-восстановительных реакций.
При взаимодействии железа с раствором сульфата меди(II) происходит реакция, в которой железо окисляется, а медь восстанавливается:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 моль сульфата меди(II) (CuSO₄), выделяя 1 моль меди (Cu).
Молярные массы:
- Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
- Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Один моль меди при этой реакции будет выделяться на поверхности железной пластинки.
Итак, мы знаем, что масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Это увеличение массы равно массе выделившейся меди, поскольку она осаждается на пластинке.
Следовательно, масса меди, выделившейся на пластинке, составляет:
\[ m_{\text{Cu}} = 0,4 \, \text{г} \]
Так что ответ: масса меди, выделившейся на пластинке, составляет 0,4 г.
