Реши

Для решения этого задания нужно составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель. Поехали!

1. Определяем степени окисления:

   • \( \text{H}_2\text{S}\text{O}_4 \):

     • \( \text{H} = +1 \)
     • \( \text{S} = +6 \)
     • \( \text{O} = -2 \)

   • \( \text{Zn} \): \( 0 \)

   • \( \text{ZnSO}_4 \):

     • \( \text{Zn} = +2 \)
     • \( \text{S} = +6 \)
     • \( \text{O} = -2 \)

   • \( \text{S} \): \( 0 \)

   • \( \text{H}_2\text{O} \):

     • \( \text{H} = +1 \)
     • \( \text{O} = -2 \)

2. Определяем окислитель и восстановитель:

   • Окислитель: \( \text{S} \) в \( \text{H}_2\text{S}\text{O}_4 \),
   • Восстановитель: \( \text{Zn} \).

3. Составляем электронный баланс:

   • \( \text{Zn}^0 \to \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \) (окисление)
   • \( \text{S}^{+6} + 6\text{e}^- \to \text{S}^0 \) (восстановление)

4. Сравниваем количество электронов:

   Чтобы уравнять количество электронов, умножаем первую реакцию на 3:

   • \( 3\text{Zn}^0 \to 3\text{Zn}^{2+} + 6\text{e}^- \)

5. Расставляем коэффициенты:

   Уравненная реакция будет:

   \[ 3\text{Zn} + \text{H}_2\text{S}\text{O}_4 \to 3\text{ZnSO}_4 + \text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Всё готово! Если есть вопросы, не стесняйся спрашивать!