Составить электронный баланс, расставить коэффициенты, опр. окислитель и восстановитель.

Привет! Давай разберёмся с химическим уравнением и выполним поставленные задачи.

Уравнение: \( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \).

1. Определим степени окисления:

   • В \(\text{H}_2\text{SO}_4\), у S степень окисления +6.
   • В \(\text{Zn}\), степень окисления 0.
   • В \(\text{ZnSO}_4\), у Zn степень окисления +2, у S остаётся +6.
   • В S (в правой части реакции), степень окисления 0.

2. Определим окислитель и восстановитель.

   • Восстановитель: \(\text{Zn}\) (0 до +2).
   • Окислитель: \(\text{H}_2\text{SO}_4\) (S от +6 до 0).

3. Составим электронный баланс:

   • Zn: 0 → +2 (отдаёт 2 электрона)
   • S: +6 → 0 (принимает 6 электронов)

4. Расставим коэффициенты в уравнении:

   • Чтобы сбалансировать изменение числа электронов, примем наименьшее общее кратное: 6.
   • Для этого Zn должно быть 3 (общий отданный электрон = 6), а S (из H2SO4) — 1 (общий принятый электрон = 6).

5. Уравнение с коэффициентами: \[ 3 \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{ZnSO}_4 + \text{S} + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Вот и всё! Уравнение сбалансировано, а окислитель и восстановитель определены.