1. По приведенной ниже схеме составьте уравнение реакции. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций. Pt SO3 02 + S02- Q (г) (г) (г) 2. С какими из…
1. По приведенной ниже схеме составьте уравнение реакции. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций. Pt SO3 02 + S02- Q (г) (г) (г) 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты: железо, гидроксид меди (I), золото, карбонат кальция, оксид железа(II), нитрат серебра. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3. Напишите уравнения реакции по схеме: Cl 1 * NaCl_2, HCI _3» BaCl -3» Ba(NO3)2 Реакции 1 и 4 разберите как ОВР 4. К раствору, содержащему 2 г бромида кальция прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Привет! Давай вместе разберем эти задачи.
Составление уравнения реакции:
По схеме: \( \text{SO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + \text{SO}_2 \)
Уравнение реакции: \(\text{2SO}_3 \rightarrow \text{2SO}_2 + \text{O}_2 \)
Характеристика реакции:
- Тип по изменению состава: реакция разложения.
- Тип по тепловому эффекту: эндотермическая (требуется тепло для протекания реакции).
Реакция соляной кислоты с веществами:
Железо (\(\text{Fe}\)): \ \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)
Гидроксид меди(I) (\(\text{CuOH}\)) не реагирует.
Золото (\(\text{Au}\)) не реагирует.
Карбонат кальция (\(\text{CaCO}_3\)): \ \(\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \)
Оксид железа(II) (\(\text{FeO}\)): \ \(\text{FeO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
Нитрат серебра (\(\text{AgNO}_3\)): \ \(\text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 \)
Ионные уравнения:
Для \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow\): \ \(\text{Fe} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2 \uparrow \)
Для \(\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow\): \ \(\text{CaCO}_3 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \)
Для \(\text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3\): \ \(\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow \)
Реакции по схеме:
\( \text{Cl}_2 + \text{NaCl} \rightarrow \text{HCl}_3 \)
\( \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 \)
ОВР разобрать:
\(\text{Cl}_2 + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{NaCl}\)
Изменение степеней окисления: \(\text{Cl}_2\) (0) превращается в \(\text{Cl}^-\) (-1).
\(\text{BaCl}_2 + \text{2AgNO}_3 \rightarrow \text{2AgCl} \downarrow + \text{Ba(NO}_3)_2\)
Здесь самой ОВР нет, так как обменная реакция, но можно считать осаждение.
Масса осадка при реакции с бромидом кальция:
Исходное уравнение реакции: \(\text{CaBr}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgBr} \downarrow + \text{Ca(NO}_3)_2\)
Масса осадка (\(\text{AgBr}\)) из 2 г \(\text{CaBr}_2\):
Рассчитываем количество \(\text{CaBr}_2\) и его стехиометрическое отношение к \(\text{AgBr}\). По уравнению реакции, из 1 моль \(\text{CaBr}_2\) получается 2 моль \(\text{AgBr}\). Затем, вычисляем массу осадка, умножив количество вещества \(\text{AgBr}\) на его молярную массу.
Если возникнут вопросы, пиши!
