500 г 30% раствора сульфата меди два а обработали раствором гидроксида натрия Определите массу полученного осадка
Для решения задачи начнем с анализа данных.
Имеем 500 г 30% раствора сульфата меди (CuSO₄). Это означает, что в этом растворе содержится 30% сульфата меди по массе.
- Определим массу сульфата меди в растворе:
\[ m_{\text{CuSO}_4} = \frac{30}{100} \times 500 \text{ г} = 150 \text{ г} \]
- Определим, что происходит при добавлении раствора гидроксида натрия (NaOH). В результате реакции образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂):
\[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
- Теперь найдем, сколько Cu(OH)₂ образуется из 150 г CuSO₄. Сначала нужно определить молекулярные массы веществ:
- Молярная масса CuSO₄ ≈ 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 159.5 г/моль
- Молярная масса Cu(OH)₂ ≈ 63.5 (Cu) + 2 × (1 + 16) (OH) = 97.5 г/моль
- Теперь найдем количество молей сульфата меди:
\[ n_{\text{CuSO}_4} = \frac{m_{\text{CuSO}_4}}{M_{\text{CuSO}_4}} = \frac{150 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} \approx 0.94 \text{ моль} \]
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂. Таким образом, из 0.94 моль CuSO₄ получится 0.94 моль Cu(OH)₂.
Теперь найдем массу осадка Cu(OH)₂:
\[ m_{\text{Cu(OH)}_2} = n_{\text{Cu(OH)}_2} \times M_{\text{Cu(OH)}_2} = 0.94 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} \approx 91.65 \text{ г} \]
Таким образом, масса полученного осадка составляет примерно 91.65 г.
