K 10,6г карбоната натрия прибавили раствор, содержащий 40г соляной кислоты. Найдите массу хлорида натрия
Для решения задачи нужно составить уравнение реакции нейтрализации между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ Na_2CO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 \]
Теперь определим молекулярные массы веществ:
- Молярная масса Na2CO3: \( 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \) г/моль
- Молярная масса HCl: \( 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль
- Молярная масса NaCl: \( 23 + 35.5 = 58.5 \) г/моль
Теперь определим, сколько молей карбоната натрия и соляной кислоты у нас есть.
Для Na2CO3: \[ n_{Na2CO3} = \frac{m}{M} = \frac{10.6 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль} \]
Для HCl: \[ n_{HCl} = \frac{m}{M} = \frac{40 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 1.095 \, \text{моль} \]
Смотрим на стехиометрию реакции: 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 моль HCl. Таким образом, для 0.1 моль Na2CO3 потребуется: \[ 2 \cdot 0.1 = 0.2 \, \text{моль} \, HCl \]
Поскольку у нас есть примерно 1.095 моль HCl, этого количества вполне достаточно для нейтрализации карбоната натрия.
Теперь найдем, сколько NaCl образуется. У нас 0.1 моль Na2CO3 образует: \[ 2 \cdot 0.1 = 0.2 \, \text{моль} \, NaCl \]
Теперь найдём массу хлорида натрия: \[ m_{NaCl} = n_{NaCl} \cdot M_{NaCl} = 0.2 \, \text{моль} \cdot 58.5 \, \text{г/моль} = 11.7 \, \text{г} \]
Ответ: масса хлорида натрия составляет 11.7 г.
