Цинк прореагировал с 5,6 л (условия нормальные) хлора. Сколько соли получилось в итоге, ответ выразите в граммах.

Для решения этой задачи начнем с уравнения реакции между цинком (Zn) и хлором (Cl₂). Реакция протекает по следующему уравнению:

\[ \text{Zn} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 \]

Мы знаем, что количество хлора в реакции равно 5,6 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, можем найти количество вещества хлора в молях:

\[ n(\text{Cl}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 моль хлора, образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl₂). Это означает, что 0,25 моль хлора будет реагировать с 0,25 моль цинка, образуя 0,25 моль ZnCl₂.

Теперь найдем массу получившейся соли (ZnCl₂). Молярная масса ZnCl₂ рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,45 г/моль

Тогда:

\[ \text{Молярная масса ZnCl}_2 = 65,38 \, \text{г/моль} + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 65,38 \, \text{г/моль} + 70,90 \, \text{г/моль} = 136,28 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем вычислить массу соли:

\[ m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{ZnCl}_2) \times M(\text{ZnCl}_2 = 0,25 \, \text{моль} \times 136,28 \, \text{г/моль} = 34,07 \, \text{г} \]

Таким образом, масса получившейся соли (хлорида цинка) составляет приблизительно 34,07 грамма.