. Решите задачу. Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для окисления натрия массой 69 г (реакция окисления - это реакция вещества с кислородом) (Не забываем писать «Дано», «Решение», «Ответ»).

Дано:
Масса натрия (Na) = 69 г
Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂) ≈ 32 г/моль

Решение:

1. Определим количество вещества натрия (n(Na)):
   n(Na) = масса (Na) / молярная масса (Na)
   n(Na) = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

2. Уравнение реакции окисления натрия кислородом:
   4Na + O₂ → 2Na₂O
   Из уравнения видно, что 4 моля натрия реагируют с 1 молью кислорода (O₂).

3. Определим, сколько молей кислорода требуется для 3 моль натрия:
   n(O₂) = (1 моль O₂ / 4 моль Na) × n(Na)
   n(O₂) = (1/4) × 3 моль = 0.75 моль

4. Теперь найдем массу кислорода, необходимую для реакции:
   масса(O₂) = n(O₂) × молярная масса(O₂)
   масса(O₂) = 0.75 моль × 32 г/моль = 24 г

Ответ:
Для окисления натрия массой 69 г необходимо 24 г кислорода.