Вычислите Н0298 реакции: 2Li(к) + 2H2O(ж) = 2Li+(водн.) + 2OH‾(водн.) + H2(г). Стандартные энтальпии образования 2Li+(водн.), OH‾(водн.) принять соот- ветственно равными –278,5; –228,9 кДж/моль.

Для расчета стандартной изменения энтальпии реакции (ΔН0298) мы можем использовать формулу:

\[ \Delta H_{реакции} = \sum (\Delta H_{образования\ продуктов}) - \sum (\Delta H_{образования\ реагентов}) \]

В данной реакции у нас следующие вещества:

1. Реагенты:

   • 2Li(к)
   • 2H₂O(ж) (стандартная энтальпия образования воды равна 0, так как она в элементарном состоянии).

2. Продукты:

   • 2Li⁺(водн.) с ΔH° = -278.5 кДж/моль
   • 2OH⁻(водн.) с ΔH° = -228.9 кДж/моль
   • H₂(г) (стандартная энтальпия образования водорода также равна 0).

Теперь подставим значения в формулу:

Считаем энтальпии для продуктов:

• Для 2Li⁺: 2 × (-278.5) = -557 кДж
• Для 2OH⁻: 2 × (-228.9) = -457.8 кДж
• Для H₂: 0 кДж

Итого: \[ \sum (\Delta H_{образования\ продуктов}) = -557 + (-457.8) + 0 = -1014.8 \text{ кДж} \]

Считаем энтальпии для реагентов:

• Для 2Li: 2 × (энергия образования Li, не указана, но она не участвует в расчете стандартной энтальпии как элементарный металл, так как она равна 0).
• Для 2H₂O: 0 кДж (поскольку вода в стандартном состоянии берется за 0 кДж)

Итого: \[ \sum (\Delta H_{образования\ реагентов}) = 0 + 0 = 0 \text{ кДж} \]

Теперь подставим всё в формулу:

\[ \Delta H_{реакции} = -1014.8 - 0 = -1014.8 \text{ кДж} \]

Таким образом, стандартная энтальпия реакции (ΔH0298) равна -1014.8 кДж.