0,24 г неизвестного металла сожгли в закрытом сосуде. После конденсации продукта объём уменьшился на 112 мл. Определить эквивалентную массу металла.
Для решения задачи нужно обратиться к концепции эквивалентной массы металла и использовать закон сохранения массы в химических реакциях.
Дано:
- Масса металла \( m = 0.24 \) г
- Уменьшение объёма после конденсации \( V_{ум} = 112 \) мл
Понимание задачи: Уменьшение объёма на 112 мл указывает на то, что произошла реакция с образованием газа, который затем конденсировался в жидкость. Обычно, если металл реагирует с кислородом, образуется оксид металла.
Перевод объема в массу: Используем закон идеальных газов, где 1 моль газа при стандартных условиях занимает 22.4 литра (или 22400 мл). Следовательно, 112 мл газа будет эквивалентно: \[ n = \frac{112 \text{ мл}}{22400 \text{ мл/моль}} = 0.005 \text{ моль} \]
Определение эквивалентной массы: Эквивалентная масса металла может быть определена из соотношения: \[ E = \frac{m}{n} \] где \( m \) — масса металла (0.24 г), а \( n \) — количество вещества (0.005 моль).
Теперь подставим данные в формулу: \[ E = \frac{0.24 \text{ г}}{0.005 \text{ моль}} = 48 \text{ г/моль} \]
Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 48 г/моль.
