Цинк (Zn) взаимодействует с соляной кислотой (HCl), при этом образуется хлорид цинка (ZnCl2) и водород (Н2). Сколько граммов цинка нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 0,8 г водорода? (6 г)
Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.
Реакция выглядит следующим образом:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]
Сначала нам нужно узнать, сколько молей водорода (H₂) содержится в 0.8 г. Для этого используем молярную массу водорода:
- Молярная масса H₂ = 2 г/моль.
Чтобы найти количество молей водорода:
\[ n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{0.8 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \]
Теперь по уравнению реакции видим, что на 1 моль цинка (Zn) выделяется 1 моль водорода (H₂). Следовательно, нам потребуется 0.4 моля цинка.
Теперь нужно перевести молекулы цинка в граммы:
- Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль.
Теперь можем рассчитать массу цинка:
\[ m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 0.4 \text{ моль} \times 65.38 \text{ г/моль} = 26.152 \text{ г} \]
Таким образом, для получения 0.8 г водорода необходимо растворить приблизительно 26.15 г цинка в соляной кислоте. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше примеров, не стесняйтесь обращаться!
