8. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире мас- сой 400 г температура кипения повысилась на 0,635 °С. Определите мо- лярную массу хлороформа (КЭ эфира = 2,02 °С).
Для решения этой задачи воспользуемся формулой для определения молярной массы вещества с использованием повышения температуры кипения:
\[ \Delta T = K_{e} \cdot m \]
где:
- \(\Delta T\) — повышение температуры кипения,
- \(K_{e}\) — константа кипения растворителя,
- \(m\) — моляльная концентрация растворенного вещества.
Сначала найдем моляльность (\(m\)):
\[ m = \frac{n}{m_{раств. в кг}} \]
Где \(n\) — количество моль растворенного вещества, а \(m_{раств. в кг}\) — масса растворителя в килограммах.
Переведем массу диэтилового эфира в килограммы: \[ m_{раств.} = 400 \, \text{г} = 0,4 \, \text{кг} \]
Найдем моляльность. Из формулы для повышения температуры кипения преобразуем:
\[ m = \frac{\Delta T}{K_{e}} = \frac{0,635 \, \text{°C}}{2,02 \, \text{°C \cdot kg/mol}} \approx 0,3144 \, \text{мол/кг} \]
- Подставим значение моляльности в формулу для \(n\):
\[ n = m \cdot m_{раств. в кг} = 0,3144 \, \text{мол/кг} \cdot 0,4 \, \text{кг} \approx 0,12576 \, \text{моль} \]
- Теперь рассчитаем молярную массу хлороформа (\(M\)):
\[ M = \frac{m_{веществ.}}{n} = \frac{15 \, \text{г}}{0,12576 \, \text{моль}} \approx 119,5 \, \text{г/моль} \]
Таким образом, молярная масса хлороформа составляет примерно \(119,5 \, \text{г/моль}\).
