Определите массу оксида магния, образующегося при взаимодействии 6 г магния с кислородом. Какое количество вещества оксида магния получилось в результате реакции?
Для определения массы оксида магния (MgO), образующегося при взаимодействии магния с кислородом, начнем с уравнения реакции:
\[ 2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO} \]
Шаг 1: Нахождение количества вещества магния
Сначала найдем количество вещества магния, используя его массу и молярную массу магния (Mg), которая составляет примерно 24 г/моль.
Количество вещества магния \( n \) рассчитывается по формуле:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( m \) — масса (в граммах),
- \( M \) — молярная масса (в г/моль).
Подставляем известные значения:
\[ n_{\text{Mg}} = \frac{6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]
Шаг 2: Использование стехиометрии реакции
Согласно уравнению реакции, 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода для образования 2 моль оксида магния (MgO). Это означает, что 1 моль магния образует 1 моль MgO.
Следовательно, количество вещества оксида магния, образующегося из 0.25 моля магния, также будет равно 0.25 моль:
\[ n_{\text{MgO}} = n_{\text{Mg}} = 0.25 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Нахождение массы оксида магния
Теперь мы можем рассчитать массу оксида магния. Молярная масса MgO составляет примерно 40 г/моль (24 г/моль для Mg + 16 г/моль для O).
Используем ту же формулу для определения массы:
\[ m_{\text{MgO}} = n \times M \]
Подставляем известные значения:
\[ m_{\text{MgO}} = 0.25 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г} \]
Ответ:
Таким образом, масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 6 г магния с кислородом, составляет 10 г. Количество вещества оксида магния получилось 0.25 моль.
