Задача 1 При гравиметрическим анализе сплава массой 2,800 г выделилось 0,8454 г PbSO4. Определите массовую долю алюминия. Задача 2 Из навески массой 1,500 г образца после прокаливания выделилось 0,1500 г AI2O3. Определите массовую долю алюминия.

Давайте разберем обе задачи по порядку.

Задача 1

При гравиметрическом анализе сплава массой 2,800 г выделилось 0,8454 г PbSO4. Нам нужно определить массовую долю алюминия.

1. Определим количество свинца (Pb) в PbSO4:

   • Молярная масса PbSO4 = 207 (Pb) + 32 (S) + 4*16 (O) = 207 + 32 + 64 = 303 г/моль.
   • Масса свинца в PbSO4 = 207 г.

2. Определим, сколько моль PbSO4 было выделено:

   • \( n = \frac{m}{M} = \frac{0,8454 \, \text{г}}{303 \, \text{г/моль}} \approx 0,00279 \, \text{моль} \).

3. Можно найти массу свинца (Pb):

   • Масса свинца = \( n \times M_{\text{Pb}} = 0,00279 \, \text{моль} \times 207 \, \text{г/моль} \approx 0,577 \, \text{г} \).

4. Теперь рассчитаем массовую долю свинца в сплаве:

   • Для этого используем формулу: \[ w(\text{Pb}) = \frac{m(\text{Pb})}{m(\text{сплав})} \times 100\% \] \[ w(\text{Pb}) = \frac{0,577 \, \text{г}}{2,800 \, \text{г}} \times 100\% \approx 20,6\% \]

Поскольку в сплаве был только свинец, массовая доля алюминия равна \( 100\% - w(\text{Pb}) \). \[ w(\text{Al}) = 100\% - 20,6\% = 79,4\% \]

Ответ к задаче 1:

Массовая доля алюминия в сплаве составляет примерно 79,4%.

Задача 2

Из навески массой 1,500 г образца после прокаливания выделилось 0,1500 г Al2O3. Нужно определить массовую долю алюминия.

1. Определим количество алюминия (Al) в Al2O3:

   • Молярная масса Al2O3 = 227 (Al) + 316 (O) = 54 + 48 = 102 г/моль.
   • Масса алюминия в Al2O3 = 2*27 г = 54 г.

2. Определим, сколько моль Al2O3 выделилось:

   • \( n = \frac{m}{M} = \frac{0,1500 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,00147 \, \text{моль} \).

3. Найдем массу алюминия (Al):

   • Масса алюминия = \( n \times 54 \, \text{г/моль} = 0,00147 \, \text{моль} \times 54 \, \text{г/моль} \approx 0,07938 \, \text{г} \).

4. Теперь рассчитаем массовую долю алюминия в образце: \[ w(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{m(\text{образец})} \times 100\% \] \[ w(\text{Al}) = \frac{0,07938 \, \text{г}}{1,500 \, \text{г}} \times 100\% \approx 5,29\% \]

Ответ к задаче 2:

Массовая доля алюминия в образце составляет примерно 5,29%.

Если у вас будут еще вопросы или потребуется дополнительная помощь, милости прошу!