По уравнению реакции 4A1 + 302 - 2A1203 рассчитайте, какое количество вещества аломиния вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия,
Для начала давайте разберем данное уравнение реакции:
\[ 4A_{1} + 3O_{2} \rightarrow 2A_{1}O_{3} \]
Это уравнение показывает, что четыре молекулы алюминия реагируют с тремя молекулами кислорода, образуя две молекулы оксида алюминия (Al₂O₃).
Чтобы рассчитать количество алюминия (A₁), которое вступило в реакцию, нам нужно сначала определить, сколько молей оксида алюминия образовалось из 7,1 грамма.
Вычислим молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):
- Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.
- Тогда: \[ \text{Молярная масса Al}_2O_3 = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество молей оксида алюминия, используя его массу: \[ n(Al_2O_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,0696 \text{ моль} \]
Определим, сколько молей алюминия потребовалось для этой реакции: По уравнению реакции видно, что на 2 моля Al₂O₃ требуется 4 моля Al: \[ \frac{4 \text{ моль Al}}{2 \text{ моль Al}_2O_3} = 2 \text{ моль Al на 1 моль Al}_2O_3 \]
Следовательно, для \(0,0696\) моль Al₂O₃ потребуется: \[ n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,0696 \approx 0,1392 \text{ моль} \]
Теперь рассчитаем массу алюминия: \[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,1392 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 3,75 \text{ г} \]
Таким образом, количество алюминия, которое вступило в реакцию, составляет примерно 3,75 грамма.
