Рассчитайте массу фосфора которая потребуется для получения 93 г хлорида фосфора (V) по схеме реакции 2P+5Cl2=2PCl5

Чтобы рассчитать массу фосфора, необходимого для получения 93 г хлорида фосфора (V) (PCl5), сначала определим стадию реакции и используем закон сохранения массы.

Реакция выглядит следующим образом:

\[ 2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5 \]

Из уравнения видно, что 2 моль фосфора (P) реагируют с 5 молями хлора (Cl2) для формирования 2 молей PCl5.

Во-первых, найдем молярную массу PCl5. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) — около 35,5 г/моль. Таким образом, для PCl5:

\[ M(PCl_5) = M(P) + 5 \cdot M(Cl) = 31 + 5 \cdot 35,5 = 31 + 177,5 = 208,5 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем, сколько моль PCl5 соответствует 93 г:

\[ n(PCl_5) = \frac{m(PCl_5)}{M(PCl_5)} = \frac{93 \text{ г}}{208,5 \text{ г/моль}} \approx 0,446 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моль PCl5 требуют 2 моль фосфора. Следовательно, количество фосфора, необходимого для производства 0,446 моль PCl5, будет равно:

\[ n(P) = n(PCl_5) = 0,446 \text{ моль} \]

Теперь находим массу фосфора:

\[ m(P) = n(P) \cdot M(P) = 0,446 \text{ моль} \cdot 31 \text{ г/моль} \approx 13,846 \text{ г} \]

Таким образом, для получения 93 г хлорида фосфора (V) необходимо примерно 13,85 г фосфора.