Запишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения а) S-->SO²-->SO³-->Na²SO⁴-->BaSO⁴ б) H²SO⁴-->SO²-->K²SO³-->MgSO³-->SO² для реакции протекающих в растворах Запишите ионные уравнения А в уравнениях окислительно-восстановительных реакций Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель

Давайте разберем предложенные превращения и составим уравнения реакций, описывающие каждый этап. ### а) Превращения: S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄ 1. **S → SO₂**: \[ S + O₂ \rightarrow SO₂ \] **Ионное уравнение**: \(S^0 + O_2 \rightarrow SO_2^{2-}\) 2. **SO₂ → SO₃**: \[ SO₂ + O₂ \rightarrow SO₃ \] **Ионное уравнение**: \(SO_2^{2-} + O_2 \rightarrow SO_3^{2-}\) 3. **SO₃ → Na₂SO₄**: \[ SO₃ + 2 NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + H₂O \] **Ионное уравнение**: \(SO_3^{2-} + 2 Na^+ + 2 OH^- \rightarrow Na_2SO_4^{2-} + H_2O\) 4. **Na₂SO₄ → BaSO₄**: \[ Na₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ + 2 NaCl \] **Ионное уравнение**: \(Na_2SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2 Cl^- \rightarrow BaSO_4^{2-} + 2 Na^+\) ### б) Превращения: H₂SO₄ → SO₂ → K₂SO₃ → MgSO₃ → SO₂ 1. **H₂SO₄ → SO₂**: \[ H₂SO₄ \rightarrow SO₂ + 2 H₂O \] **Ионное уравнение**: \(H_2SO_4^{2-} \rightarrow SO_2^{2-} + 2 H^+ + 2 e^-\) Окислитель: \(H_2SO_4\), восстановитель: \(SO_2\). 2. **SO₂ → K₂SO₃**: \[ SO₂ + 2 KOH \rightarrow K₂SO₃ + H₂O \] **Ионное уравнение**: \(SO_2^{2-} + 2 K^+ + 2 OH^- \rightarrow K_2SO_3^{2-} + H_2O\) 3. **K₂SO₃ → MgSO₃**: \[ K₂SO₃ + MgCl₂ \rightarrow MgSO₃ + 2 KCl \] **Ионное уравнение**: \(K_2SO_3^{2-} + Mg^{2+} + 2 Cl^- \rightarrow MgSO_3^{2-} + 2 K^+\) 4. **MgSO₃ → SO₂**: \[ 2 MgSO₃ \rightarrow 2 MgO + 2 SO₂ \] **Ионное уравнение**: \(MgSO_3^{2-} \rightarrow MgO + SO_2^{2-} + 2 e^-\) Окислитель: \(MgSO_3\), восстановитель: \(SO₂\) (при взаимодействии с другими веществами в процессе окисления). Теперь у вас есть уравнения реакций и ионные уравнения для обеих последовательностей превращений. Если вам нужно больше деталей или помощь с другой темой, не стесняйтесь спрашивать!