При повышении концентрации реагентов в 3 раза, во сколько раз увеличется скорость химической реакции? 2H2+O2=2H2O

Для решения данного вопроса можно обратиться к закону действующих масс, который гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в соответствующие степени.

В вашем случае, рассматриваем реакцию:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Скорость реакции можно выразить следующим образом:

\[ v = k \cdot [H_2]^2 \cdot [O_2] \]

где \( v \) — скорость реакции, \( k \) — скорость реакции (константа), а \([H_2]\) и \([O_2]\) — концентрации реагентов.

Если мы увеличим концентрацию \( H_2 \) в 3 раза, то новая концентрация \( [H_2] \) будет равна \( 3[H_2] \). Концентрация \( O_2 \) останется неизменной.

Таким образом, новая скорость реакции будет равна:

\[ v' = k \cdot (3[H_2])^2 \cdot [O_2] = k \cdot 9[H_2]^2 \cdot [O_2] \]

Таким образом, новая скорость реакции \( v' \) будет в 9 раз больше, чем первоначальная скорость \( v \):

\[ v' = 9v \]

Итак, при повышении концентрации реагента \( H_2 \) в 3 раза, скорость химической реакции увеличится в 9 раз.