Реши задачу

Давай разберём задачу под номером 3. Здесь нужно определить массу углекислого газа (CO2), который выделился в результате реакции мела (CaCO3) с соляной кислотой (HCl).

Вот как можно это сделать:

1. Запишем уравнение реакции:

   \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]

2. Посчитаем малярные массы:

   • CaCO3: 40 (Ca) + 12 (C) + 16*3 (O) = 100 г/моль
   • CO2: 12 (C) + 16*2 (O) = 44 г/моль

3. Найдём количество вещества CaCO3: Масса мела \( m = 12.62 \) г \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{12.62}{100} = 0.1262 \, \text{моль} \]

4. Поскольку отношение CaCO3 и CO2 в уравнении 1:1, количество вещества CO2 будет такое же: \[ n(\text{CO}_2) = 0.1262 \, \text{моль} \]

5. Считаем массу выделившегося CO2: \[ m(\text{CO}_2) = n \times M = 0.1262 \times 44 = 5.553 \, \text{г} \]

Таким образом, масса выделившегося углекислого газа составила примерно 5.553 г. Надеюсь, это поможет! Если что-то ещё понадобится, обращайся.