При передаче газу количество теплоты, равного 2*10⁴ Дж,он совершил работу равную 3*10⁴Дж. Чему равно изменение внутренней энергии газа? Нагрелся он или охладился

Для решения задачи о внутренней энергии газа нужно воспользоваться первым законом термодинамики, который можно выразить формулой:

\[ \Delta U = Q - A, \]

где:

• \(\Delta U\) — изменение внутренней энергии газа,
• \(Q\) — количество теплоты, переданное газу,
• \(A\) — работа, совершенная газом.

В данном случае:

• \(Q = 2 \times 10^4 \, \text{Дж}\),
• \(A = 3 \times 10^4 \, \text{Дж}\).

Подставим значения в формулу:

\[ \Delta U = 2 \times 10^4 \, \text{Дж} - 3 \times 10^4 \, \text{Дж}. \]

Теперь проведем расчет:

\[ \Delta U = 2 \times 10^4 - 3 \times 10^4 = -1 \times 10^4 \, \text{Дж}. \]

Таким образом, изменение внутренней энергии газа равно \(-1 \times 10^4 \, \text{Дж}\).

Отрицательное значение изменения внутренней энергии означает, что газ охладился, поскольку внутреняя энергия уменьшилась. Это происходит, когда работа, совершаемая газом, больше, чем количество теплоты, которое он получил.