Вычисоите объем сверни того газа при н. у., который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20 %оесида кремния 4
Для решения данной задачи необходимо использовать знания о химических реакциях и молярных объемах газов.
Определим состав цинковой обманки: у нас имеется 485 кг цинковой обманки, содержащей 20% примеси окиси кремния (SiO₂). Это означает, что в данной массе находится:
- Масса SiO₂ = 0.20 × 485 кг = 97 кг
- Масса цинка (Zn) = 485 кг - 97 кг = 388 кг
Запишем уравнение реакции для обжига цинка. При обжиге цинк реагирует с кислородом (O₂) из воздуха, образуя оксид цинка (ZnO): \[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]
Определим количество молей цинка: Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65.38 г/моль. \[ n_{\text{Zn}} = \frac{388000 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 5936 \text{ молей} \]
Выделение кислорода: По уравнению реакции видно, что на каждый 2 моля Zn требуется 1 моль O₂: \[ n_{\text{O}_2} = \frac{5936 \text{ моль Zn}}{2} \approx 2968 \text{ моль O}_2 \]
Объем газа при нормальных условиях (н. у.): При н. у. 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. \[ V = n \times V_m = 2968 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 66483.2 \text{ л} \]
Таким образом, объем образующегося газа (кислорода), потребляемого в процессе обжига цинка, составляет примерно 66483.2 литра.
